.........Átomo..........

Se deriva de “a” no y “tomo” divisible; no visible es la unidad más pequeña de un elemento  químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que es posible dividir mediante procesos químicos.

Su denso núcleo  representa el 99% de la masa del átomo, y está compuesto de Briones llamados protones  y neutrones, rodeados por una nube de electrones, que en un átomo neutro igualan el número de protones.

Algunos modelos atómicos fueron:

Modelo de Dalton

Fuel el primer modelo atómico son bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba:

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos que son indivisibles y no se pueden dividir:

·         Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tiene  su propio peso y cualidades propias.

·         Los átomos de los diferentes elementos tienen peso diferente.

·         Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinan en las reacciones químicas.

·         Los átomos al combinarse para formar compuestos guardan reacciones simples.

Modelo de Thomson            

Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Tonhomson.  Se determino que la materia se componía de dos partes una negativa y una positiva. La parte negativa está construida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmerso en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel. 

Modelo de schrodinger

En el modelo se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que  giran en torno a núcleo, que es una extrapolación  de la experiencia  a nivel microscopia hacia las diminutas dimensiones del átomo.

Cuanto

En el plano más profundo del mundo natural, encontramos el campo cuántico, se considera hasta ahora que el cuanto es la unidad más pequeña de luz, electricidad u otra energía que pueda existir. En ese nivel no hay materia solida sino que son meras vibraciones de energía han  formado cierto aspecto de solidez.

Teoría cuántica de planck

1.       Un oscilador no puede tener cualquier cantidad de energía, sino cantidades discretas de ella construida en paquetes; el paquete básico de energía para todo oscilador recibe el nombre de cuánto.

2.       La energía de un cuanto es igual a la frecuencia del oscilador F multiplicada por una constante H llamada constante de planck E= hf.

3.       Un oscilador solo puede adsorber o radiar energía en paquetes o cuantos que siempre son multiplicados enteros de HF  y no partes fraccionarias de ellos.

La constante de planck se utiliza para calcular la energía emitida por un cuanto de radiación electromagnética, se representa con la letra H y sus valores en el sistema internacional de unidades es igual a:

H=6.62X  (Joules) (segundos)

Proceso isotérmico

También conocidos como al cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico dicho cambio de temperatura cons2tante en todo el sistema la comprensión o expansión de un gas ideal en contacto permanente en contra de una expresión exterior la variación de la energía interna es nula. Con la que el calor que se suministra el sistema es igual al trabajo que realiza el gas.

Primera ley de la termodinámica.

La variación en la energía interna de un sistema es igual a la energía transferida a los alrededores o por ellos es forma de calor y de trabajo. Por lo que la energía no se crea ni se destruye so lo se transforma.

Matemáticamente se expresa con la formula siguiente

Donde:  Es la variación de la energía expresada en calorías (cal) o joule (J)

 Calor que entra y sale del sistema medido en calorías (cal) joule (j).

   = Trabajo efectuado por ese sistema o trabajo realizado sobre este expresado en calorías (cal) o joule (j)

Segunda ley de la termodinámica.

Tiene dos enunciados

La del  físico alemana Ruddph J.E Celsius que dice: el calor no puede por sí mismo sin la intervención de un agente externo. Pasar de un cuerpo frio a uno caliente. Y  la del físico ingles William. Thoson Kelvin que dice: es imposible construir una maquina térmica que trasforma en calor el trabajo que se suministra.

Tercera ley de la termodinámica.

Propuesta por el físico alemán Walter Nerns que dice: la entrada de un sistema cristalino puro y perfecto puede tomarse como cero a la temperatura del cero absoluto.

Entropía. Es el desgaste del sistema originado por el transcurso del tiempo el funcionamiento del sistema. Esto implica anular las diferencias de potenusa y capacidad de trabajo. Esla energía que no utiliza el sistema.