Proceso isotérmico

También conocidos como al cambio de temperatura reversible en un sistema termodinámico dicho cambio de temperatura cons2tante en todo el sistema la comprensión o expansión de un gas ideal en contacto permanente en contra de una expresión exterior la variación de la energía interna es nula. Con la que el calor que se suministra el sistema es igual al trabajo que realiza el gas.

Primera ley de la termodinámica.

La variación en la energía interna de un sistema es igual a la energía transferida a los alrededores o por ellos es forma de calor y de trabajo. Por lo que la energía no se crea ni se destruye so lo se transforma.

Matemáticamente se expresa con la formula siguiente

Donde:  Es la variación de la energía expresada en calorías (cal) o joule (J)

 Calor que entra y sale del sistema medido en calorías (cal) joule (j).

   = Trabajo efectuado por ese sistema o trabajo realizado sobre este expresado en calorías (cal) o joule (j)

Segunda ley de la termodinámica.

Tiene dos enunciados

La del  físico alemana Ruddph J.E Celsius que dice: el calor no puede por sí mismo sin la intervención de un agente externo. Pasar de un cuerpo frio a uno caliente. Y  la del físico ingles William. Thoson Kelvin que dice: es imposible construir una maquina térmica que trasforma en calor el trabajo que se suministra.

Tercera ley de la termodinámica.

Propuesta por el físico alemán Walter Nerns que dice: la entrada de un sistema cristalino puro y perfecto puede tomarse como cero a la temperatura del cero absoluto.

Entropía. Es el desgaste del sistema originado por el transcurso del tiempo el funcionamiento del sistema. Esto implica anular las diferencias de potenusa y capacidad de trabajo. Esla energía que no utiliza el sistema.